化学反応式のまとめ

銅と水が得られる。
　CuO + H₂ → Cu + H₂O
水素は還元性があり、酸化物から酸素を奪う。

硫酸亜鉛となり水素が発生する。
　Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
金属元素と酸との反応で、水素の製法に用いる。

水素と酸素が発生する。
　2H₂O → 2H₂ + O₂
水素の製法に用いる。

激しく反応して、フッ化水素となり酸素を発生する。
　2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

水に少し溶けて、次亜塩素酸が生じる。
　Cl₂ + H₂O → HCl + HClO

ヨウ素ができ、ヨウ化カリウムデンプン紙が青色になる。
　2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

塩素の実験室的製法。
　MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂
このとき、残った塩化水素を水に通して取り除き、濃硫酸で水を取り除く。

フッ化水素が発生する。
　CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF
弱酸のフッ化水素の遊離反応。

ガラスの主成分である二酸化ケイ素と反応する。
　6HF + SiO₂ → H₂SiF₆ + 2H₂O
フッ化水素酸はポリエチレンの容器に保存する。

塩化水素が発生する。
　NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl
濃硫酸の不揮発性を利用して、塩化水素だけ気体として取り出す。

塩化水素の検出反応で、塩化アンモニウムの白煙を生じる。
　HCl + NH₃ → NH₄Cl

酸素の実験室的製法で、酸素が発生する。
　2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ ( 触媒 MnO₂ )

酸素の実験室的製法で、酸素が発生する。
　2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ ( 触媒 MnO₂ )

オゾンが発生する。
　3O₂ → 2O₃

硫化水素は還元剤、二酸化硫黄は酸化剤として働く。
　SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O

硫化水素が発生する。
　FeS + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂S
弱酸の硫化水素の遊離反応。

硫化水素が発生する。
　FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S
弱酸の硫化水素の遊離反応。

二酸化硫黄が発生する。
　Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O + SO₂
熱濃硫酸は強い酸化作用がある。

二酸化硫黄が発生する。
　Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

二酸化硫黄が発生する。
　2NaHSO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2SO₂

① 硫黄を燃焼して二酸化硫黄とする。
　S + O₂ → SO₂
② 二酸化硫黄を酸化バナジウムを触媒として酸化させて、三酸化硫黄とする。
　2SO₂ + O₂ → 2SO₃
③ 三酸化硫黄を濃硫酸に吸収させて、水と反応させて発煙硫酸とする。
　SO₃ + H₂O → H₂SO₄
④ 希硫酸を加えて薄める。

窒素の実験室的製法で、窒素が発生する。
　NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂

酸化されて二酸化窒素となる。
　2NO + O₂ → 2NO₂

水に溶けて硝酸となり、強酸性を示す。
　3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

一酸化窒素が発生する。
　3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

二酸化窒素が発生する。
　Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

四酸化三鉄を触媒として、窒素と水素から得られる。
　N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ( 触媒：Fe₃O₄ )

アンモニアの実験室的製法。
　2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

① アンモニアを白金を触媒として酸化する。
　4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O ( 触媒：Pt )
② 一酸化窒素を空気中の酸素で酸化する。
　2NO + O₂ → 2NO₂
③ 二酸化窒素を水に吸収させる。
　3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

十酸化四リンが生じる。
　4P + 5O₂ → P₄O₁₀

リン酸が生じる。
　P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

二酸化炭素が発生する。
　2CO + O₂ → 2CO₂

一酸化炭素が酸化鉄(Ⅲ)から酸素を奪う。
　Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

濃硫酸がギ酸の分子内の水を脱水する。
　HCOOH → H₂O +CO

一酸化炭素の工業的製法。
　C + H₂O → CO + H₂

石灰水( 水酸化カルシウム水溶液 )が白濁する。( 炭酸カルシウムが得られる。 )
　Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
・問題50と同じ反応。

二酸化炭素の工業的製法。
　CaCO₃ → CaO + CO₂

二酸化炭素の実験室的製法。このとき、キップの装置を用いる。
　CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

① 二酸化ケイ素と水酸化カルシウムを加熱すると、ガラス状のケイ酸ナトリウムとなる。
　SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
② ケイ酸ナトリウムを水に溶かして加熱した水ガラスに塩酸を加えると、ケイ酸が得られる。
　Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl
③ ケイ酸を加熱して乾燥させるとシリカゲルが得られる。

常温で激しく反応して水酸化ナトリウムが得られる。
　2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

二酸化炭素を吸収し、炭酸ナトリウムが得られる。
　2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

水酸化ナトリウムの工業的製法。
　2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

二酸化炭素が発生する。
　Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂
弱酸の炭酸塩の遊離反応。

二酸化炭素が発生する。
　NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂
弱酸の炭酸水素塩の遊離反応。

分解して炭酸ナトリウムが得られ、二酸化炭素が発生する。
　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

① 主反応：飽和食塩水にアンモニアを加えて二酸化炭素を通じる。
　NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl
② 主反応：炭酸水素ナトリウムを加熱する。
　2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂
③ 副反応：石灰石を加熱する。
　CaCO₃ → CaO + CO₂
④ 副反応：生石灰に水を加える。
　CaO + H₂O → Ca(OH)₂
⑤ 副反応：塩化アンモニウムに消石灰を加えて、アンモニアを遊離させる。
　2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
■全体反応
　2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

常温の水と反応して、水酸化カルシウムが得られる。
　Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

激しく反応して、水酸化カルシウム(消石灰)が得られる。
　CaO + H₂O → Ca(OH)₂

酸化カルシウム(生石灰)が得られる。
　CaCO₃ → CaO + CO₂

石灰水が白濁する。(炭酸カルシウムが得られる。)
　Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
・問題36と同じ反応。

二酸化炭素が発生する。
　CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
弱酸である炭酸塩の遊離反応。

炭酸水素カルシウムとなり溶ける。
　CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

激しく燃焼して、酸化アルミニウム(アルミナ)が得られる。
　4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

塩化アルミニウムが得られて、水素が発生する。
　2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂
アルミニウムは両性金属。

塩化アルミニウムが得られる。
　Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O
酸化アルミニウムは両性酸化物。

塩化アルミニウムが得られる。
　Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O
水酸化アルミニウムは両性水酸化物。

水素が発生し、テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが得られる。
　2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂
アルミニウムは両性金属で強塩基とも反応する。

テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが得られる。
　Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2Na[Al(OH)₄]
酸化アルミニウムは両性酸化物で強塩基とも反応する。

テトラヒドロキシドアルミン酸ナトリウムが得られる。
　Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄]
水酸化アルミニウムは両性水酸化物で強塩基とも反応する。

酸化亜鉛が得られる。
　2Zn + O₂ → 2ZnO

塩化亜鉛が得られて、水素が発生する。
　Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
亜鉛は両性金属。

塩化亜鉛が得られる。
　ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O
酸化亜鉛は両性酸化物。

塩化亜鉛が得られる。
　Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O
水酸化亜鉛は両性水酸化物。

水素を発生し、テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウムが得られる。
　Zn + 2NaOH + 2H₂O → Na₂[Zn(OH)₄] + H₂
亜鉛は両性金属で強塩基とも反応する。

テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウムが得られる。
　ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂[Zn(OH)₄]
酸化亜鉛は両性酸化物で強塩基とも反応する。

テトラヒドロキシド亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウムが得られる。
　Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
水酸化亜鉛は両性水酸化物で強塩基とも反応する。

テトラアンミン亜鉛(Ⅱ)イオンとなり溶ける。
　Zn(OH)₂ + 4NH₃ → [Zn(NH₃)₄]²⁺ + 2OH⁻

溶けて水素を発生する。
　Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

酸化銅(Ⅱ)が得られる。
　2Cu + O₂ → 2CuO

酸化銅(Ⅰ)が得られる。
　4CuO → 2Cu₂O + O₂

酸化銅(Ⅱ)が得られる。
　Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

銀は酸化力の強い酸には溶ける。
　Ag + 2HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O

水溶液が酸性になると二クロム酸イオンになる。
　2CrO₄²⁻ + 2H⁺ → Cr₂O₇²⁻ + H₂O
黄色 → 赤橙色に変化。

水溶液が塩基性になるとクロム酸イオンになる。
　Cr₂O₇²⁻ + 2OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + H₂O
赤橙色 → 黄色に変化。