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酸と塩基

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耳たこ化学基礎の「酸と塩基」のページとなります。
[   ] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう!

 

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酸と塩基

酸と塩基の定義と性質

塩基
[ 人物 ] の定義
水溶液中で [ イオン ] ( H+ ) を出す 水溶液中で [ イオン ] ( OH ) を出す
[ 人物 ] の定義
水素イオンを [ 用語 ] 物質 水素イオンを [ 用語 ] 物質
性質
薄い水溶液は [ ] がある。
青色リトマス紙を [ ] にする。
金属を入れると [ 単体 ] が発生。
薄い水溶液は [ ] がある。
赤色リトマス紙を [ ] にする。
手につくと [ 用語 ] する。

 

酸と塩基の価数と電離度

価数と電離度

電離 水溶液中で、酸は [ イオン ] ( H+ ) を塩基は [ イオン ] ( OH ) を放出している状態を [ 用語 ] という。
価数 電離しているとき、放出する水素イオンや水酸化物イオンの数を [ 用語 ] という。
電離度 ・電解質の量に対する電離する量の割合を [ 用語 ] \(\alpha\) という。「はじめの電解質のモル数」を \(a\)、「電離した電解質のモル数」を \(b\) とするとき、$$~~~\alpha=\frac{~b~[~{\rm mol}~]}{~a~[~{\rm mol}~]}$$・酸・塩基の強弱
  [ 強弱 ] \(0≦\alpha≦1\) [ 強弱 ]

酸の価数と強弱

価数 強酸 弱酸
1 [ 物質(酸) ] HCl
[ 物質(酸) ] HNO3
[ 物質(酸) ] CH3COOH
2 [ 物質(酸) ] H2SO4 [ 物質(酸) ] CO2 + H2O
[ 物質(酸) ] H2S
3 [ 物質(酸) ] H3PO4 [ 液性 ]

塩基の価数と強弱

価数 強塩基 弱塩基
1 [ 物質(塩基) ]
NaOH
[ 物質(塩基) ]
KOH
[ 物質(塩基) ]
NH3
2 [ 物質(塩基) ]
Ca(OH)2
[ 物質(塩基) ]
Ba(OH)2
[ 物質(塩基) ]
Mg(OH)2
[ 物質(塩基) ]
Zn(OH)2
3 [ 物質(塩基) ]
Ag(OH)3

酸の電離式

HCl [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 HCl → H+ + Cl

HNO3 [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 HNO3 → H+ + NO3

CH3COOH [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 CH3COOH ⇄ H+ + CH3COO
※弱酸のときは、「⇄」を使う!

H2SO4 [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H2SO4 → H+ + HSO4
 HSO4 ⇄ H+ + SO42-
※2価では2段階で電離する。

CO2 + H2O [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 CO2 + H2O ⇄ H+ + HCO3
 HCO3 ⇄ H+ + CO32-
※2価では2段階で電離する。

H2S [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H2S ⇄ H+ + HS
 HS ⇄ H+ + S2-
※2価では2段階で電離する。

H3PO4 [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H3PO4 → H+ + H2PO4
 H2PO4 ⇄ H+ + HPO42-
 HPO42- ⇄ H+ + PO43-
※3価では3段階で電離する。

塩基の電離式

NaOH [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 NaOH → Na+ + OH

KOH [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 KOH → K+ + OH

NH3 [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH
※アンモニアは水を含めて電離する。

Ca(OH)2 [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH

Ba(OH)2 [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH

 

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