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酸と塩基

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耳たこ化学基礎の「酸と塩基」のページとなります。
[   ] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう!

 

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酸と塩基

酸と塩基の定義と性質

さん 塩基えんき
[ 人物 ] の定義ていぎ
水溶液中すいようえきちゅう[ イオン ][ ふりがな ] ( H⁺ ) を出す 水溶液中すいようえきちゅう[ イオン ][ ふりがな ] ( OH⁻ ) を出す
[ 人物 ] の定義ていぎ
水素すいそイオンを [ 用語 ][ ふりがな ] 物質ぶっしつ 水素すいそイオンを [ 用語 ][ ふりがな ] 物質ぶっしつ
性質
うす水溶液すいようえき[ ][ ふりがな ] がある。
・青色リトマス紙を [ ] にする。
金属きんぞくを入れると [ 単体 ][ ふりがな ]発生はっせい
うす水溶液すいようえき[ ][ ふりがな ] がある。
・赤色リトマス紙を [ ] にする。
・手につくと [ 用語 ] する。

酸と塩基の価数と電離度

価数と電離度

電離でんり 水溶液中すいようえきで、さん[ イオン ][ ふりがな ] ( H⁺ ) を塩基えんき[ イオン ][ ふりがな ] ( OH⁻ ) を放出ほうしゅつしている状態じょうたい[ 用語 ][ ふりがな ] という。
価数かすう 電離でんりしているとき、放出ほうしゅつする水素すいそイオンや水酸化物すいさんかぶつイオンの数を [ 用語 ][ ふりがな ] という。
電離度でんりど 電解質でんかいしつりょうたいする電離でんりするりょう割合わりあい[ 用語 ][ ふりがな ] \(\alpha\) という。「はじめの電解質でんかいしつのモル数」を \(a\)、「電離でんりした電解質でんかいしつのモル数」を \(b\) とするとき、$$~~~\alpha=\frac{~b~[~{\rm mol}~]}{~a~[~{\rm mol}~]}$$・さん塩基えんき強弱きょうじゃく
  [ 強弱 ][ ふりがな ] \(0≦\alpha≦1\) [ 強弱 ][ ふりがな ]

酸の価数と強弱

強酸きょうさん 弱酸じゃくさん
1 [ 物質(酸) ][ ふりがな ] HCl
[ 物質(酸) ][ ふりがな ] HNO₃
[ 物質(酸) ][ ふりがな ] CH₃COOH
2 [ 物質(酸) ][ ふりがな ] H₂SO₄ [ 物質(酸) ][ ふりがな ] H₂C₂O₄
[ 物質(酸) ][ ふりがな ] H₂S
3 [ 物質(酸) ][ ふりがな ] H₃PO₄ [ 液性 ][ ふりがな ]

塩基の価数と強弱

強塩基きょうえんき 弱塩基じゃくえんき
1 [ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
NaOH
[ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
KOH
[ 物質(塩基) ]
NH₃
2 [ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
Ca(OH)₂
[ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
Ba(OH)₂
[ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
Mg(OH)₂
[ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
Zn(OH)₂
[ 用語 ][ ふりがな ]
Cu(OH)₂
3 [ 物質(塩基) ][ ふりがな ]
Fe(OH)₃

酸の電離式

・HCl [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 HCl → H⁺ + Cl⁻

・HNO₃ [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻

・CH₃COOH [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻
※弱酸のときは、「⇄」を使う!

・H₂SO₄ [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻
 HSO₄⁻ ⇄ H⁺ + SO₄²⁻
※2価では2段階で電離する。

・H₂C₂O₄ [ 物質(酸) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H₂C₂O₄ ⇄ H⁺ + HC₂O₄⁻
 HC₂O₄⁻ ⇄ H⁺ + C₂O₄²⁻
※2価では2段階で電離する。

・H₂S [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H₂S ⇄ H⁺ + HS⁻
 HS⁻ ⇄ H⁺ + S²⁻
※2価では2段階で電離する。

・H₃PO₄ [ 物質(酸) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 H₃PO₄ → H⁺ + H₂PO₄⁻
 H₂PO₄⁻ ⇄ H⁺ + HPO₄²⁻
 HPO₄²⁻ ⇄ H⁺ + PO₄³⁻
※3価では3段階で電離する。

塩基の電離式

・NaOH [ 物質(塩基) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 NaOH → Na⁺ + OH⁻

・KOH [ 物質(塩基) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 KOH → K⁺ + OH⁻

・NH₃ [ 物質(塩基) ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
※アンモニアは水を含めて電離する。

・Ca(OH)₂ [ 物質(塩基) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

・Ba(OH)₂ [ 物質(塩基) ][ ふりがな ] [ 価数と液性 ]

[ 電離式 ]

 Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH⁻

酸化物の種類

酸性酸化物さんせいさんかぶつ

水と反応はんのうするとさんのはたらきをする酸化物さんかぶつ[ 用語 ][ ふりがな ] という。 [ 用語 ][ ふりがな ] 元素げんそ酸化物さんかぶつに多い。
・CO₂ [ 酸化物 ][ ふりがな ][ 物質 ][ ふりがな ] (不安定)
 CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
塩基性酸化物えんきせいさんかぶつ

水と反応はんのうすると塩基えんきのはたらきをする酸化物さんかぶつ[ 用語 ][ ふりがな ] という。 [ 用語 ][ ふりがな ] 元素げんそ酸化物さんかぶつに多い。
・Na₂O [ 酸化物 ][ ふりがな ][ 物質 ][ ふりがな ]
 Na₂O + H₂O → 2NaOH
・CaO [ 酸化物 ][ ふりがな ][ 物質 ][ ふりがな ]
 CaO + H₂O → Ca(OH)₂

 

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