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共有結合と分子

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耳たこ化学基礎の「共有結合と分子」のページとなります。
[   ] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう!

 

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共有結合と分子

共有結合

共有結合きょうゆうけつごう

原子同士げんしどうしたがいの [ 粒子 ][ ふりがな ]共有きょうゆうすることでできる結合けつごう[ 結合 ][ ふりがな ] という。
それぞれの原子げんし安定あんていした [ 分類 ][ ふりがな ] と同じ電気配置でんしはいちとなり、[ 粒子 ][ ふりがな ] を作る。

分子の分類

[ 分類名 ][ ふりがな ] 1つの原子げんしからなる分子ぶんし
→ He、Ne、Ar などのガス
[ 分類名 ][ ふりがな ] 2つの原子げんしからなる分子ぶんし
→ H₂、HCl など
[ 分類名 ][ ふりがな ] 多数たすう原子げんしからなる分子ぶんし
→ H₂O、NH₃ など
[ 分類名 ][ ふりがな ] 分子量ぶんしりょうが1万以上のきわめて多数たすう原子げんしからなる分子ぶんし
→ ポリエチレン、デンプンなど

分子の形成

分子式

 H₂O

[ 粒子 ][ ふりがな ]あらわ化学式かがくしき[ ]ぶんししき といい、構成こうせい [ 粒子 ]げんし種類しゅるい[ 用語 ]げんそきごう とその数を右下にえる。

電子式と構造式

電子式でんししき
元素記号げんそきごう周囲しゅういに、[ 用語 ][ ふりがな ] を点・でしめした式。
 電子式説明1

原子げんし電子式でんししきで、電子でんしついになっているものを[ 用語 ][ ふりがな ]、なっていないものを [ 用語 ][ ふりがな ] という。
 電子式説明2
共有結合きょうゆうけつごうはこの不対電子ふついでんしい、電子対でんしついとして共有きょうゆうして結合けつごうする。
このとき、共有きょうゆうしている電子対でんしつい[ 用語 ][ ふりがな ]共有きょうゆうしていない電子対でんしつい[ 用語 ][ ふりがな ] という。
 電子式説明3
構造式こうぞうしき
結合けつごうしている共有電子対きょうゆうでんしつい[ 用語 ][ ふりがな ]あらわした式。
 構造式説明1

原子げんしから出る価標かひょうの数を [ 用語 ][ ふりがな ] といい、不対電子ふついでんしの数に等しい。
 構造式説明2
構造式こうぞうしきでは、各原子かくげんし原子価げんしかを1本ずつつなわせて書かれる。

電子式と原子価

元素 ぞく 原子価けんしか 電子式でんししき 価標かひょう
水素すいそ
H
1 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

炭素たんそ
C
14 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

窒素ちっそ
N
15 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

酸素さんそ
O
16 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

フッ素ふっそ
F
17 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

ケイ素けいそ
Si
14 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

リン
P
15 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

硫黄いおう
S
16 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

塩素えんそ
Cl
17 [ ]
[ 式 ]

[ 式 ]

共有結合の種類

結合けつごう 電子式でんししき 構造式こうぞうしき
[ 結合 ][ ふりがな ] 水素電子式 水素構造式
[ 結合 ][ ふりがな ] 酸素電子式 酸素構造式
[ 結合 ][ ふりがな ] 窒素電子式 窒素構造式

分子の形状

分子ぶんし形状けいじょうは、中心原子ちゅうしんげんし電子対でんしつい反発はんぱつ最小さいしょうとなる構成こうせいをとると考える。よって、形状けいじょう分子ぶんし構成こうせいする原子げんし種類しゅるい結合けつごう種類しゅるいで変わる。
分子式ぶんししき 電子式でんししき 構造式こうぞうしき 分子ぶんし形状けいじょう
塩化水素えんかすいそ
HCl
[ 式 ]

塩化水素電子式

[ 式 ]

塩化水素構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]
窒素ちっそ
N2
[ 式 ]

窒素電子式

[ 式 ]

窒素構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]
二酸化炭素にさんかたんそ
CO2
[ 式 ]

二酸化炭素電子式

[ 式 ]

二酸化炭素構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]
メタン
CH4
[ 式 ]

メタン電子式

[ 式 ]

メタン構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]

H2O
[ 式 ]

水電子式

[ 式 ]

水構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]
アンモニア
NH3
[ 式 ]

アンモニア電子式

[ 式 ]

アンモニア構造式

[ 分子の形状 ][ ふりがな ]

配位結合

配位結合はいいけつごう

共有結合きょうゆうけつごうにおいて、一方いっぽう原子げんしのみが非共有電子対ひきょうゆうでんしついを出してそれを共有きょうゆうする結合けつごう[ 結合 ][ ふりがな ] といい、できたイオンは非常ひじょう安定あんていしている。
[ イオンの名称 ] NH₄⁺

アンモニア → [ イオンの名称 ] NH₄⁺
 アンモニウムイオン配位結合
→ 4つの共有電子対きょうゆうでんしついをもつ。
[ イオンの名称 ] H₃O⁺

水 → [ イオンの名称 ] H₃O⁺
 オキソニウムイオン配位結合
→ 3つの共有電子対きょうゆうでんしついと1つの非共有電子対ひきょうゆうでんしついをもつ。

【発展】錯イオン

錯イオンの形成


金属イオンに極性分子きょくせいぶんしやイオンが [ 結合 ][ ふりがな ] してできた非常ひじょう安定あんていなイオンを [ 用語 ][ ふりがな ] という。
配位結合はいいけつごうした分子ぶんしやイオンを [ 用語 ][ ふりがな ] という。また、結合けつごうしている配位子はいいしの数を [ 用語 ][ ふりがな ] といい、ギリシャ数詞すうしあらわす。

2:[ 数詞 ]、4:[ 数詞 ]、6:[ 数詞 ]

配位子の種類

配位子はいいし 化学式かがくしき 配位子名はいいしめい
[ 配位子 ] NH₃ [ 名称 ]
[ 配位子 ] H₂O [ 名称 ]
[ 配位子 ][ ふりがな ] CN⁻ [ 名称 ]
[ 配位子 ][ ふりがな ] Cl⁻ [ 名称 ]
[ 配位子 ][ ふりがな ] OH⁻ [ 名称 ]

錯イオンの表し方と命名

表し方 [ 用語 ][ ふりがな ] はカッコ(  )でくくり、[ 用語 ][ ふりがな ] を右下に表す。さくイオン全体ぜんたいをかっこ[  ]でくくり、右上に [ 用語 ][ ふりがな ]しめす。
命名 [ 用語 ][ ふりがな ](ギリシャ数詞すうし
[ 用語 ][ ふりがな ]
[ 用語 ][ ふりがな ]
金属きんぞくイオンの [ 用語 ][ ふりがな ]
ようイオンなら [ 用語 ]
 いんイオンなら [ 用語 ][ ふりがな ]ける。
 [Cu(NH₃)₄]²⁺
「テトラアンミン銅(Ⅱ)どうにイオン」

錯イオンの名称

化学式かがくしき 名称・色・形
[Ag(NH₃)₂]⁺ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
無色・[ 形状 ][ ふりがな ]
[Cu(NH₃)₄]²⁺ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
[ ][ ふりがな ][ 形状 ][ ふりがな ]
[Cu(H₂O)₄]²⁺ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
[ ]・[ 形状 ][ ふりがな ]
[Zn(NH₃)₄]²⁺ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
無色・[ 形状 ][ ふりがな ]
[Zn(OH)₄]²⁻ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
無色・[ 形状 ][ ふりがな ]
[Fe(CN)₆]⁴⁻ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
[ ][ ふりがな ][ 形状 ][ ふりがな ]
[Fe(CN)₆]³⁻ [ 錯イオン名 ][ ふりがな ]
[ ]・[ 形状 ][ ふりがな ]

 

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