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酸化剤と還元剤・酸化還元反応式

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耳たこ化学基礎の「酸化剤と還元剤・酸化還元反応式」のページとなります。
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酸化剤と還元剤

酸化剤と還元剤の定義

酸化剤さんかざい 還元剤かんげんざい
相手あいて [ 用語 ][ ふりがな ] する [ 用語 ][ ふりがな ] する
自分じぶん [ 用語 ][ ふりがな ] される [ 用語 ][ ふりがな ] される
電子でんし [ 得るor失う ][ ふりがな ] [ 得るor失う ][ ふりがな ]
酸化数さんかすう [ 増減 ][ ふりがな ] する [ 増減 ][ ふりがな ] する

酸化剤と還元剤の半反応式

酸化剤さんかざい(還元剤かんげんざい)の電子でんしわたしのイオン式を [ ][ ふりがな ] といい、反応物はんのうぶつ生成物せいせいぶつから求めることができる。
半反応式はんはんのうしきの作り方
酸化剤さんかざい(還元剤かんげんざい)の [ 物質 ][ ふりがな ]左辺さへん[ 物質 ][ ふりがな ]右辺うへんに書く。
両辺りょうへん[ 元素 ][ ふりがな ] 原子げんし O の数を、[ 化合物 ] H₂O でわせる。
両辺りょうへん[ 元素 ][ ふりがな ] 原子げんし H の数を、[ イオン ][ ふりがな ] H⁺ でわせる。
両辺りょうへん電荷でんかを、[ 用語 ][ ふりがな ] e⁻ でわせる。

酸化還元反応式

酸化剤さんかざい半反応式はんはんのうしき還元剤かんげんざい半反応式はんはんのうしきわせた反応式はんのうしき[ ][ ふりがな ] という。
酸化還元反応式さんかかんげんはんのうしきの作り方
[ 用語 ][ ふりがな ]半反応式はんはんのうしき[ 用語 ][ ふりがな ]半反応式はんはんのうしきをそれぞれつくる。
2つの反応式はんのうしき[ 用語 ][ ふりがな ] e⁻ の数をわせるようにそれぞれ整数倍せいすうばいして、式を足し合せて1つのイオン反応式はんのうしきにする。
文章中ぶんしょうちゅう酸化還元反応さんかかんげんはんのう関係かんけいのないイオンをおぎなって、反応式はんのうしき完成かんせいさせる。

酸化剤と還元剤の種類と半反応式

酸化剤の種類

・ [ 酸化剤 ] O₃
[反応物] O₃ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 O₃ + 2H⁺ + 2e⁻ → O₂ +H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] Cl₂
[反応物] Cl₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] I₂
[反応物] I₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 I₂ + 2e⁻ → 2I⁻

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] HNO₃
[反応物] HNO₃ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 HNO₃ + H⁺ + e⁻ → NO₂ + H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] HNO₃
[反応物] HNO₃ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 HNO₃ + 3H⁺ + 3e⁻ → NO + 2H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] H₂SO₄
[反応物] H₂SO₄ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 H₂SO₄ + 2H⁺ + 2e⁻ → SO₂ + 2H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] KMnO₄
酸性条件下で、
[反応物] MnO₄⁻ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] K₂Cr₂O₇
酸性条件下さんせいじょうけんかで、
[反応物] Cr₂O₇²⁻ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] H₂O₂
酸性条件下さんせいじょうけんかで、
[反応物] H₂O₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O

[ 酸化剤 ][ ふりがな ] SO₂
[反応物] SO₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 SO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → S + 2H₂O

還元剤の種類

・ [ 還元剤 ] Na
[反応物] Na → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 Na → Na⁺ + e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] H₂S
[反応物] H₂S → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] SnCl₂
[反応物] Sn²⁺ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 Sn²⁺ → Sn⁴⁺ + 2e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] FeSO₄
[反応物] Fe²⁺ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] KI
[反応物] 2I⁻ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] H₂C₂O₄
[反応物] H₂C₂O₄ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] H₂O₂
[反応物] H₂O₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻

[ 還元剤 ][ ふりがな ] SO₂
[反応物] SO₂ → [ 生成物 ]

[ 半反応式 ]

 SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻

 

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