耳たこ無機化学の「ハロゲン」のページとなります。
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ハロゲン
ハロゲンの性質
周期表の [ 数 ] 族の元素の [ 物質名 ] (F2)、[ 物質名 ] (Cl2)、[ 物質名 ] (Br2)、[ 物質名 ] (I2)を [ 分類名 ] という。 | ||||
[ 物質名 ] | [ 物質名 ] | [ 物質名 ] | [ 物質名 ] | |
式 | F2 | Cl2 | Br2 | I2 |
状 態 |
[ 状態 ] | [ 状態 ] | [ 状態 ] | [ 状態 ] |
色 | [ 色 ] | [ 色 ] | [ 色 ] | [ 色 ] |
臭 い 毒 |
[ 臭い ] [ 毒性 ] |
[ 臭い ] [ 毒性 ] |
[ 毒性 ] | [ 毒性 ] |
イ オ ン |
価電子を [ 数 ] 個もち、1価の [ イオン ] になりやすい。 | |||
単 体 |
2原子が [ 結合 ] した [ 分子の種類 ] となる。 | |||
反 応 |
[ 用語 ] は [ 物質名 ] が最大 F2 > Cl2 > Br2 > I2 |
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温 度 |
[ 用語 ] は [ 物質名 ] が最大 F2 < Cl2 < Br2 < I2 |
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F2 | ① [ ◯◯性 ] が大きく [ 状況 ] で [ 物質名 ] と反応する。 ② [ 物質名 ] と [ どのように ] 反応して [ 物質名 ] になる。 (式) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 |
|||
Cl2 | ① 水に [ 溶け方 ] 、[ 物質名 ] は強い [ ◯◯作用 ] を示す [ 物質名 ] が生じる。 (式) Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO ② [ 物質名 ] を[ 色 ] に変える。 (式) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 【実験室的製法】 ① [ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加えて加熱。このとき [ 物質名 ] と [ 物質名 ] も発生するので、まず水で [ 物質名 ] を取り除き、次に [ 物質名 ] で [ 物質名 ] を取り除く。 (式) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 ② [ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加える。 |
|||
I2 | ① [ ◯◯性 ] がある [ 結晶 ] 。 ② 水には [ 溶け方 ] が、 [ 物質名 ] 水溶液には溶けて、[ 色 ] の水溶液となる。 ③ ヨウ素に [ 物質名 ] を加えると [ 色 ] になる [ 反応名 ] を示す。 |
ハロゲン化水素
ハロゲン化水素の性質
化 合 物 |
ハロゲンと [ 単体 ] の化合物である [ 分類名 ] は [ 化合物 ] (HF)、[ 化合物 ] (HCl)、[ 化合物 ] (HBr)、[ 化合物 ] (HI)がある。 |
性 質 |
すべて [ 色 ] で状態は [ 状態 ] で [ 臭い ] がある。 |
フッ化水素と塩化水素
[ 化合物 ] | [ 化合物 ] | |
式 | HF | HCl |
水 溶 液 |
[ 物質名 ] [ 液性 ] を示す |
[ 物質名 ] [ 液性 ] を示す |
製 法 |
[ 物質名 ] に濃硫酸を加えて加熱(→式1) | [ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加えて加熱(→式3) |
性 質 |
① [ 物体 ] を溶かすので [ 物質名 ] の容器に保存。(→式2) ② [ 結合 ] があり [ 用語 ] が非常に [ 高低 ] 。 |
検出方法は、[ 物質名 ] と反応して [ 物質名 ] の [ 用語 ] が生じる。(→式4) |
(式1):CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF (式2):6HF + SiO2 → H2SiF6 + 2H2O (式3):NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl (式4):HCl + NH3 → NH4Cl |

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