アルカリ金属

耳たこ無機化学の「アルカリ金属」の暗記ページです。

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アルカリ金属

アルカリ金属

アルカリ金属の性質

[ 物質名 ] を除く [ 族 ] の [ 金属 ] Li、[ 金属 ] Na、[ 金属 ] K、[ 金属 ] Rb、[ 金属 ] Csを [ 分類名 ] という。

■ アルカリ金属の性質

① [ 用語 ] が [ 大小 ] 、[ 価数・イオン ] になる。

② 単体は [ 色 ] の [ 硬度 ]。[ 金属分類名 ] と分類され、[ 用語 ] が低い。

③ [ 用語 ] しやすいので [ 物体 ] 中に保存。

④ [ 反応 ] を示す。リチウムは [ 炎色 ][ ふりがな ]、ナトリウムは [ 炎色 ][ ふりがな ]、カリウムは [ 炎色 ][ ふりがな ] 。

□ アルカリ金属の製法

単体は、 [ ◯◯物 ] ( 塩化ナトリウム NaCl など ) の [ 別名 ][ ふりがな ] で得られる。

□ アルカリ金属の反応

[ ○○性 ] や [ ○○性 ] が大きい。水と激しく反応して、[ 単体 ] を発生し [ 用語 ] となる。

■ アルカリ金属の水酸化物

水酸化物の [ 水酸化物 ] [ 化学式 ]、[ 水酸化物 ] [ 化学式 ]、[ 水酸化物 ] [ 化学式 ] は [ 単体 ] に溶けて、１価の [ 液性 ] を示す。

ナトリウムの化合物

■ 水酸化ナトリウムの性質

[ 水酸化物 ] [ 化学式 ] の性質は、

① [ 色・状態 ] で、水に [ 溶けやすさ ] て、[ 液性・強弱 ] 性を示す。

② [ 用語 ] を [ 用語 ] する [ ○○性 ][ ふりがな ] がある。

③ [ 物質名 ] と反応して [ 物質名 ] となる。
　(式) 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

□ 水酸化ナトリウムの製法
工業的製法は、[ 物質名 ] 水溶液の [ 用語 ] で得られる。
　(式) 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

■ 炭酸ナトリウムの性質

[ 水酸化物 ] [ 化学式 ] の性質は、

① [ 色・状態 ] で、水に [ 溶けやすさ ] て、塩は [ 液性 ] 性を示す。

② [ 用語 ][ ふりがな ] Na₂CO₃・10H₂O は空気中で [ 用語 ][ ふりがな ] する。

③ [ 物体 ] や [ 物体 ] の製造に用いる。

④ [ 液性 ] の物質と反応して [ 物質名 ] を発生する。
　(式) Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂

□ 炭酸ナトリウムの製法
工業的製法は、[ 名称 ] 法で得られる。

■ 炭酸水素ナトリウムの性質

[ 水酸化物 ] [ 化学式 ] の性質は、

① 白色の粉末で、水に [ 溶けやすさ ] て、塩は [ 液性 ] 性を示す。

② 胃の [ 物体 ][ ふりがな ] や [ 物体 ] に用いる。

③ [ 液性 ] の物質と反応して [ 物質名 ] を発生する。
　(式) NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂

④ [ 用語 ] して [ 物質名 ] となり、[ 物質名 ] を発生する。
　(式) 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

アンモニアソーダ法

[ 化合物 ] の工業的製法を、[ 名称 ] 法、別名 [ 名称 ] 法という。
原料として [ 化合物 ] と [ 化合物 ] を用いて、副生成物として [ 化合物 ] を得る。
また、②と⑤の反応で得られた [ 化合物 ] 、[ 物質名 ] 、[ 化合物 ] は回収され①の反応で [ 用語 ] される。