化学反応式のまとめ

窒素の実験室的製法で、窒素が発生する。
　NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂

酸化されて二酸化窒素となる。
　2NO + O₂ → 2NO₂

水に溶けて硝酸となり、強酸性を示す。
　3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

一酸化窒素が発生する。
　3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

二酸化窒素が発生する。
　Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

四酸化三鉄を触媒として、窒素と水素から得られる。
　N₂ + 3H₂ → 2NH₃ ( 触媒：Fe₃O₄ )

アンモニアの実験室的製法。
　2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

① アンモニアを白金を触媒として酸化する。
　4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O ( 触媒：Pt )
② 一酸化窒素を空気中の酸素で酸化する。
　2NO + O₂ → 2NO₂
③ 二酸化窒素を水に吸収させる。
　3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

十酸化四リンが生じる。
　4P + 5O₂ → P₄O₁₀

リン酸が生じる。
　P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄

二酸化炭素が発生する。
　2CO + O₂ → 2CO₂

一酸化炭素が酸化鉄(Ⅲ)から酸素を奪う。
　Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

濃硫酸がギ酸の分子内の水を脱水する。
　HCOOH → H₂O +CO

一酸化炭素の工業的製法。
　C + H₂O → CO + H₂

石灰水( 水酸化カルシウム水溶液 )が白濁する。( 炭酸カルシウムが得られる。 )
　Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
・問題50と同じ反応。

二酸化炭素の工業的製法。
　CaCO₃ → CaO + CO₂

二酸化炭素の実験室的製法。このとき、キップの装置を用いる。
　CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

① 二酸化ケイ素と水酸化カルシウムを加熱すると、ガラス状のケイ酸ナトリウムとなる。
　SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O
② ケイ酸ナトリウムを水に溶かして加熱した水ガラスに塩酸を加えると、ケイ酸が得られる。
　Na₂SiO₃ + 2HCl → H₂SiO₃ + 2NaCl
③ ケイ酸を加熱して乾燥させるとシリカゲルが得られる。