金属イオンのまとめ

耳たこ無機化学の「金属イオンのまとめ」の暗記ページです。

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金属イオンの反応
金属イオンの分類
- 系統分離

金属イオンの反応

塩基との沈殿

NaOH水溶液

アンモニア水

過剰

少量

過剰

Ag⁺

Ag₂O

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

[Ag(NH₃)₂]⁺

[ 色・状態 ]

Cu²⁺

Cu(OH)₂

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

[Cu(NH₃)₄]²⁺

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Pb²⁺

[ 色・状態 ]

Pb(OH)₂

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Fe²⁺

Fe(OH)₂

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Fe³⁺

e(OH)₃

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Zn²⁺

[Zn(OH)₄]²⁻

[ 色・状態 ]

Zn(OH)₂

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

[Zn(NH₃)₄]²⁺

[ 色・状態 ]

Al³⁺

[Al(OH)₄]⁻

[ 色・状態 ]

Al(OH)₃

[ 色・状態 ][ ふりがな ]

硫化水素・塩酸との沈殿

硫化水素 H₂S

塩酸

酸性

中性・塩基性

HCl

Ag⁺

Ag₂S [ 色・状態 ][ ふりがな ]

AgCl
[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Hg²⁺

HgS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

–

Cu²⁺

CuS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Pb²⁺

PbS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

PbCl₂
[ 色・状態 ][ ふりがな ]

Cd²⁺

CdS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

–

Ni²⁺

NiS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

–

Fe²⁺

FeS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Fe³⁺

–

FeS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Zn²⁺

ZnS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Mn²⁺

MnS [ 色・状態 ][ ふりがな ]

–

硫酸・炭酸・クロム酸との沈殿

硫酸 SO₄²⁻

炭酸 CO₃²⁻

クロム酸 CrO₄²⁻

Ag⁺

–

Ag₂CrO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Pb²⁺

PbSO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

–

PbCrO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Ca²⁺

CaSO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

CaCO₃ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

Ba²⁺

BaSO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

BaCO₃ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

BaCrO₄ [ 色・状態 ][ ふりがな ]

炎色反応

Li⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

Ca²⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

Na⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

Sr²⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

K⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

Ba²⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

Cu²⁺

[ 炎色反応 ][ ふりがな ]

金属イオンの分類

系統分離

複数の金属イオン Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Pb²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ が混ざった水溶液から各金属イオンを分離する手順は次のようになる。

① [ 物質名(酸) ] を加えると、[ 色 ] の [ 化合物 ] と [ 色 ] の [ 化合物 ] が沈殿する。
　→ Pb²⁺、Ag⁺ を分離

② [ 物体 ] を加えると、[ 化合物 ] は溶けて [ 色・状態 ] となる。
　→ Pb²⁺ と Ag⁺ を区別

③ [ 液性 ] 溶液中で [ 化合物 ] H₂S を通じると、[ 色 ] の [ 化合物 ] が沈殿する。
　→ Fe³⁺ が Fe²⁺ として、Cu²⁺ を分離

④ [ 用語 ] して [ 化合物 ] を蒸発させる。
[ 物質名(酸) ] を加えて Fe²⁺ → Fe³⁺ とする。
[ 物質名 ] を加えると、[ 色 ] の [ 化合物 ] と [ 色 ] の [ 化合物 ] が沈殿する。
　→ Al³⁺、Fe³⁺ を分離

⑤ [ 量 ] に [ 化合物 ] 水溶液を加えると、[ 化合物 ] が溶けて [ 色・状態 ] となる。
　→ Al³⁺ と Fe³⁺ を区別

⑥ [ 液性 ] 溶液中で [ 化合物 ] H₂S を通じると、[ 色 ] の [ 化合物 ] が沈殿する。
　→ Zn²⁺ を分離