耳たこ無機化学の「２族元素とアルカリ土類金属」の暗記ページです。
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２族元素
２族元素の性質
[ 族 ] の [ 金属 ] Be、[ 金属 ] Mg、[ 金属 ] Ca、[ 金属 ] Sr、[ 金属 ] Baを [ 分類名 ] という。
■ アルカリ土類金属の性質
① [ 用語 ] が２個で、[ 価数・イオン ] になる。
② 単体は [ 色 ] の金属で、アルカリ金属より [ 用語 ] が [ 高低 ] 、密度が [ 大小 ] 。
③ 一部の金属は [ 反応 ] を示す。
カルシウムは [ 炎色 ]、ストロンチウムは [ 炎色 ]、バリウムは [ 炎色 ] 。
□ アルカリ土類金属の製法
単体は、 [ ◯◯物 ] ( 塩化カルシウム CaCl₂ など ) の [ 別名 ] で得られる。
□ アルカリ土類金属の反応
カルシウム、ストロンチウム、バリウムは [ 水と？ ] と反応して [ 単体 ] を発生して水酸化物となる。ただし、[ 金属 ] は [ 水と？ ] と反応する。
(式) Ca +2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
■ アルカリ土類金属の化合物
① 水酸化物
[ 水酸化物 ] Be(OH)₂、[ 水酸化物 ] Mg(OH)₂は、水に [ 溶ける？ ]、[ 液性 ] を示す。
[ 水酸化物 ] Ca(OH)₂、[ 水酸化物 ] Sr(OH)₂、[ 水酸化物 ] Ba(OH)₂は、水に [ 溶ける？ ]、２価の [ 液性 ] を示す。
② 炭酸塩
[ 炭酸塩 ] CaCO₃などのアルカリ土類金属の炭酸塩は、すべて水に [ 溶ける？ ] 。
③ 硫酸塩
[ 硫酸塩 ] MgSO₄は、水に [ 溶ける？ ] が、[ 硫酸塩 ] CaSO₄、硫酸ストロンチウム SrSO₄、[ 硫酸塩 ] BaSO₄は、水に [ 溶ける？ ] 。
② 単体は [ 色 ] の金属で、アルカリ金属より [ 用語 ] が [ 高低 ] 、密度が [ 大小 ] 。
③ 一部の金属は [ 反応 ] を示す。
カルシウムは [ 炎色 ]、ストロンチウムは [ 炎色 ]、バリウムは [ 炎色 ] 。
□ アルカリ土類金属の製法
単体は、 [ ◯◯物 ] ( 塩化カルシウム CaCl₂ など ) の [ 別名 ] で得られる。
□ アルカリ土類金属の反応
カルシウム、ストロンチウム、バリウムは [ 水と？ ] と反応して [ 単体 ] を発生して水酸化物となる。ただし、[ 金属 ] は [ 水と？ ] と反応する。
(式) Ca +2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
■ アルカリ土類金属の化合物
① 水酸化物
[ 水酸化物 ] Be(OH)₂、[ 水酸化物 ] Mg(OH)₂は、水に [ 溶ける？ ]、[ 液性 ] を示す。
[ 水酸化物 ] Ca(OH)₂、[ 水酸化物 ] Sr(OH)₂、[ 水酸化物 ] Ba(OH)₂は、水に [ 溶ける？ ]、２価の [ 液性 ] を示す。
② 炭酸塩
[ 炭酸塩 ] CaCO₃などのアルカリ土類金属の炭酸塩は、すべて水に [ 溶ける？ ] 。
③ 硫酸塩
[ 硫酸塩 ] MgSO₄は、水に [ 溶ける？ ] が、[ 硫酸塩 ] CaSO₄、硫酸ストロンチウム SrSO₄、[ 硫酸塩 ] BaSO₄は、水に [ 溶ける？ ] 。
２族元素の化合物
■ 酸化カルシウムの性質
[ 酸化物 ] ＝ [ 別名 ] [ 化学式 ] の性質は、
① [ 色・状態 ] で、[ 液性 ] 酸化物。
② 水と [ 程度 ] 反応。
(式) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
③ [ ○○剤 ] の [ 物質名 ] の原料。
□ 酸化カルシウムの製法
[ 物体 ] を [ 用語 ] して熱分解する。
(式) CaCO₃ → CaO + CO₂
① [ 色・状態 ] で、[ 液性 ] 酸化物。
② 水と [ 程度 ] 反応。
(式) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
③ [ ○○剤 ] の [ 物質名 ] の原料。
□ 酸化カルシウムの製法
[ 物体 ] を [ 用語 ] して熱分解する。
(式) CaCO₃ → CaO + CO₂
■ 水酸化カルシウムの性質
[ 水酸化物 ] ＝ [ 別名 ] [ 化学式 ] の性質は、
① [ 色・状態 ] で、水に [ 溶けやすさ ] て [ 物質名 ] となり、２価の [ 液性 ] を示す。
② [ 物質名 ] に CO₂ を通じると [ 用語 ] する。
□ 水酸化カルシウムの製法
[ 別名 ] に [ 物質名 ] を反応させる。
(式) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
① [ 色・状態 ] で、水に [ 溶けやすさ ] て [ 物質名 ] となり、２価の [ 液性 ] を示す。
② [ 物質名 ] に CO₂ を通じると [ 用語 ] する。
□ 水酸化カルシウムの製法
[ 別名 ] に [ 物質名 ] を反応させる。
(式) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
■ 炭酸カルシウムの性質
[ 炭酸塩 ] ＝ [ 別名 ] [ 化学式 ] の性質は、
① [ 物体 ]、[ 物体 ]、[ 物体 ] の主成分の白色粉末。
② [ 物体 ]・[ 物体 ] の原料。
③ [ 物質種類 ] で分解し [ 気体 ] を発生。
(式) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
④ [ 気体 と [ 物質名 ] に対して炭酸水素カルシウムとなり [ 溶けやすさ ]。
(式) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
⑤ 強熱で [ 用語 ] して、[ 別名 ] が得られる。
(式) CaCO₃ → CaO + CO₂
□ 炭酸カルシウムの製法
[ 物体 ] に [ 気体 ] を通じる。
(式) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
① [ 物体 ]、[ 物体 ]、[ 物体 ] の主成分の白色粉末。
② [ 物体 ]・[ 物体 ] の原料。
③ [ 物質種類 ] で分解し [ 気体 ] を発生。
(式) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂
④ [ 気体 と [ 物質名 ] に対して炭酸水素カルシウムとなり [ 溶けやすさ ]。
(式) CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂
⑤ 強熱で [ 用語 ] して、[ 別名 ] が得られる。
(式) CaCO₃ → CaO + CO₂
□ 炭酸カルシウムの製法
[ 物体 ] に [ 気体 ] を通じる。
(式) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
■ 硫酸カルシウムの性質
[ 化合物 ] [ 化学式 ] の性質は、
① 水に [ 溶けやすさ ]。
② [ 用語 ] CaSO₄・2H₂O を [ 物体 ] といい [ 物体 ] に用いて、加熱すると [ 用語 ] され [ 色・状態 ] の [ 物体 ] CaSO₄・1/2 H₂O となる。
① 水に [ 溶けやすさ ]。
② [ 用語 ] CaSO₄・2H₂O を [ 物体 ] といい [ 物体 ] に用いて、加熱すると [ 用語 ] され [ 色・状態 ] の [ 物体 ] CaSO₄・1/2 H₂O となる。
■ 塩化カルシウムの性質
[ 化合物 ] [ 化学式 ] の性質は、
[ ◯◯性 ] があり、[ ○○剤 ] として用いる。
単体のカルシウム Ca の原料となる。
[ ◯◯性 ] があり、[ ○○剤 ] として用いる。
単体のカルシウム Ca の原料となる。
■ 次亜塩素酸カルシウムの性質
[ 化合物 ] CaCl(ClO)・H₂O の性質は、
① [ 化合物 ] に [ 気体 ] を吸収させて製造されて [ 物体 ] や [ 物体 ] と呼ばれる。
② [ 色・状態 ] で強い [ 用語・用語 ] 作用をもつ。
① [ 化合物 ] に [ 気体 ] を吸収させて製造されて [ 物体 ] や [ 物体 ] と呼ばれる。
② [ 色・状態 ] で強い [ 用語・用語 ] 作用をもつ。
■ 硫酸バリウムの性質
[ 化合物 ] [ 化学式 ] の性質は、
① 白色の粉末で水に [ 溶けやすさ ]。
② [ イオン ] の検出に利用され、[ 用語 ] を遮蔽するので[ 用語 ]に用いる。
① 白色の粉末で水に [ 溶けやすさ ]。
② [ イオン ] の検出に利用され、[ 用語 ] を遮蔽するので[ 用語 ]に用いる。
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