15族元素(窒素・リン)

窒素(N₂)は、[ 色・臭い ] の状態が [ 状態 ] で、常温で反応せず、水に [ 溶けやすさ ] 。空気中に約 [ 数 ] ％占有する。

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□ 窒素N₂の製法

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① 工業的製法

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[ 物質名 ] の [ 方法 ][ ふりがな ] で得られる。

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② 実験室的製法

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[ 物質名 ][ ふりがな ] を含む水溶液を [ 用語 ] する。
　(式) NH₄NO₂ → 2H₂O + N₂

① 空気に触れると [ 用語 ] され [ 物質名 ] となる。
　(式) 2NO + O₂ → 2NO₂

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□ 一酸化窒素NOの実験室的製法
[ 金属 ] に [ 物質名(酸) ] を加える。
　(式) 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO

① [ 用語 ] の原因の１つ。

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② 常温で無色の [ 物質名 ][ ふりがな ] と [ 用語 ][ ふりがな ] となる。
　(式) 2NO2 ⇄ N₂O₄

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□ 二酸化窒素NO₂の実験室的製法
[ 金属 ] に [ 物質名(酸) ] を加える。
　(式) Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂

① 検出方法は [ 物質名 ] と反応して [ 物質名 ] の [ 用語 ][ ふりがな ] を生じる。
　(式) NH₃ + HCl → NH₄Cl

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② 硫安りゅうあんや尿素にょうそなどの [ 用語 ] の原料となる。

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□ アンモニアNH₃の製法
① 工業的製法は、[ 名称 ] 法といい [ 物質名 ][ ふりがな ] を触媒として [ 単体 ] と [ 単体 ] から直接得られる。
　(式) N₂ + 3H₂ → 2NH₃　(触媒：Fe₃O₄)

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② 実験室的製法は、[ 物質名 ] と [ 物質名 ] の固体を [ 用語 ] 。
　(式) 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

① [ 用語 ] で [ 変化 ] するので [ 色 ][ ふりがな ] のビンに保存。

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② 強い [ ○○作用 ] があり銅Cuや銀Agも溶かす。

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③ 濃硝酸には、Al、Fe、Ni は [ 用語 ][ ふりがな ] となり [ 溶けやすさ ] 。

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□ 硝酸HNO₃の製法
工業的製法は、[ 名称 ] 法。

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(1) [ 物質名 ] を [ 金属 ] を触媒として酸化。
　(式) 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O　(触媒：Pt)

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(2) [ 物質名 ] を空気中の [ 単体 ] で酸化。
　(式) 2NO + O₂ → 2NO₂

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(3) [ 物質名 ] を [ 物質名 ] に吸収させる。
　(式) 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO

① [ ○○性 ][ ふりがな ] が強いので、[ ○○剤 ] に用いる。

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□ 十酸化四リンP₄O₁₀の製法
[ 単体 ] を [ 用語 ] させる。
　(式) 4P + 5O₂ → P₄O₁₀

① 水に [ 溶けやすさ ] 、液性は [ 液性 ] を示す。

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② [ ○○性 ][ ふりがな ] があり、空気中の水蒸気を [ 用語 ] して結晶が [ 用語 ] 。

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③ リン酸塩は [ 用語 ] として用いる。

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□ リン酸H₃PO₄の実験室的製法
[ 化合物 ] に [ 物質名 ] を加えて [ 用語 ] 。
　(式) P₄O₁₀ + 6H₂O → 4H₃PO₄