ハロゲン

周期表の [ 数 ] 族の元素の [ 物質名 ] (F₂)、[ 物質名 ] (Cl₂)、[ 物質名 ] (Br₂)、[ 物質名 ] (I₂)を [ 分類名 ] という。価電子を [ 数 ] 個もち、１価の [ イオン ] になりやすい。２原子が [ 結合 ] した [ 分子の種類 ][ ふりがな ] となる。

[ 用語 ] は [ 物質名 ] が最大
F₂ \(~~>~~\) Cl₂ \(~~>~~\) Br₂ \(~~>~~\) I₂

[ 用語 ] や [ 用語 ] は [ 物質名 ] が最大
F₂ \(~~<~~\) Cl₂ \(~~<~~\) Br₂ \(~~<~~\) I₂

① [ ◯◯性 ] が大きく [ 状況 ][ ふりがな ] で [ 物質名 ] と反応する。
② [ 物質名 ] と [ どのように ] 反応して [ 物質名 ] になる。
　(式) 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂

① 水に [ 溶け方 ] 、[ 物質名 ] は強い [ ◯◯作用 ] を示す [ 物質名 ][ ふりがな ] が生じる。
　(式) Cl₂ + H₂O ⇄ HCl + HClO
② [ 物質名 ] を [ 色 ][ ふりがな ] に変える。
　(式) 2KI + Cl₂ → 2KCl + I₂

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□ 塩素Cl₂の実験室的製法
① [ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加えて加熱。このとき [ 物質名 ] と [ 物質名 ] も発生するので、まず水で [ 物質名 ] を取り除き、次に [ 物質名 ] で [ 物質名 ] を取り除く。
\(~~~\)(式) MnO₂ + 4HCl → MnCl₂+ 2H₂O + Cl₂
② [ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加える。

① [ ◯◯性 ][ ふりがな ] がある [ 結晶 ]。
② 水には [ 溶け方 ] が、 [ 物質名 ] 水溶液には溶けて、[ 色 ][ ふりがな ] の水溶液となる。
③ ヨウ素に [ 物質名 ] を加えると [ 色 ][ ふりがな ] になる [ 反応名 ] を示す。

ハロゲンと [ 単体 ] の化合物の [ 物質名 ] (HF)、[ 物質名 ] (HCl)、[ 物質名 ] (HBr)、[ 物質名 ] (HI) を [ 分類名 ] という。すべて [ 色 ] で状態は [ 状態 ] で [ 臭い ] がある。

[ 用語 ] や [ 用語 ] は [ 物質名 ] が最大
HF(高い) \(~~｜~~\) (低) HCl \(~~<~~\) HBr \(~~<~~\) HI (高)

① [ 物体 ] を溶かすので [ 物質名 ] の容器に保存。
　(式) 6HF + SiO₂ → H₂SiF₆ + 2H₂O
② [ 結合 ] があり [ 用語 ] が非常に [ 高低 ] 。

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□ フッ化水素HFの実験室的製法
[ 物質名 ][ ふりがな ] に [ 物質名 ] を加えて加熱する。
　(式) CaF₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF

検出方法は、[ 物質名 ] と反応して [ 物質名 ] の [ 用語 ][ ふりがな ] が生じる。
　(式) HCl + NH₃ → NH₄Cl

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□ 塩化水素HClの実験室的製法
[ 物質名 ] に [ 物質名 ] を加えて加熱する。
　(式) NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl