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金属のイオン化傾向
金属のイオン化傾向と反応
| 表の上の金属ほどイオン化傾向の大きい金属＝ [ イオン ] になりやすく、[ 用語 ] を作り、電離して [ 溶けやすさ ] 。 | |||
| 大 | 空気との反応 | 水との反応 | 酸との反応 |
| Li | [ 条件 ] ですぐに反応 | [ 条件 ] で激しく反応 | うすい酸と反応して [ 単体 ] を発生 |
| K | |||
| Ca | |||
| Na | |||
| Mg | [ 条件 ] で反応 | [ 物体 ] 反応 | |
| Al | [ 物体 ] の [ 用語 ] と反応 | ||
| Zn | [ 条件 ] で反応 | ||
| Fe | |||
| Ni | 反応しない | ||
| Sn | |||
| Pb | |||
| (H) | – | ||
| Cu | [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] と反応 | ||
| Hg | |||
| Ag | 反応しない | ||
| Pt | [ 物質名 ] と反応 | ||
| Au | |||
| 小 | 空気との反応 | 水との反応 | 酸との反応 |
| 表の下の金属ほどイオン化傾向の小さい金属＝ [ イオン ] になりにくく、[ 用語 ] のままでいる。また、[ 溶けやすさ ] 。 | |||
| 例外①：Al、Fe、Ni は [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] には [ 用語 ] を形成して溶けない。 例外②：Pb は [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] で不溶の塩を作り表面を覆うので溶けない。 ・王水は [ 物質名(酸) ] と [ 物質名(酸) ] との混合物で [ ◯◯力 ] が非常に強い。 |
|||
電池の構造
| ・電池 | |
| 説 明 |
化学反応で放出されるエネルギーを [ エネルギー ] にする装置を [ 用語 ] という。 |
| ・電池の仕組み | |
| 説 明 |
イオン化傾向の違う２種類の金属を [ ◯◯質 ] 水溶液に入れて銅線でつなぐ。このとき、イオン化傾向が大きい金属板が [ ◯極 ] となり [ 用語 ] されて電子をつくる。イオン化傾向が小さい金属板が [ ◯極 ] となり電子を受け取り [ 用語 ] される。 これより、電子が [ ◯極 ] → [ ◯極 ] と流れて、電流が [ ◯極 ] → [ ◯極 ] と流れる。 また、電池から電流を取り出すことを [ 用語 ] という。 |
| ・起電力と活物質 | |
| 説 明 |
正極と負極に生じる電位差を [ 用語 ] という。 また、正極で [ ◯◯剤 ] としてはたらく物質を [ 用語 ] といい、負極で [ ◯◯剤 ] としてはたらく物質を [ 用語 ] という。 |
| ・一次電池と二次電池 | |
| 説 明 |
放電すると起電力が落ちて充電で再利用ができない電池を [ ◯◯電池 ] という。 例： [ 電池 ] 、 [ 電池 ] 充電で起電力が回復して繰り返し利用できる電池を [ ◯◯電池 ] という。 例： [ 電池 ] 、 [ 電池 ] |
電池の種類
| ・ [ 電池 ] | |||
| 負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(1.5V) 例：乾電池 |
| Zn | ZnCl₂ | MnO₂ | |
| ・ [ 電池 ] | |||
| 負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(1.5V) 例：乾電池 |
| Zn | KOH | MnO₂ | |
| ・ [ 電池 ] | |||
| 負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(2.0V) 例：車のバッテリー |
| Pb | H₂SO₄ | PbO₂ | |
| ・ [ 電池 ] | |||
| 負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(4.0V) 例：携帯電話 |
| Li | Li塩 | LiCoO₂ | |
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