[ ] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)またはページを移動すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう!
金属のイオン化傾向
金属のイオン化傾向と反応
表の上の金属ほどイオン化傾向の大きい金属= [ イオン ] になりやすく、[ 用語 ] を作り、電離して [ 溶けやすさ ] 。 | |||
大 | 空気との反応 | 水との反応 | 酸との反応 |
Li | [ 条件 ] ですぐに反応 | [ 条件 ] で激しく反応 | うすい酸と反応して [ 単体 ] を発生 |
K | |||
Ca | |||
Na | |||
Mg | [ 条件 ] で反応 | [ 物体 ] 反応 | |
Al | [ 物体 ] の [ 用語 ] と反応 | ||
Zn | [ 条件 ] で反応 | ||
Fe | |||
Ni | 反応しない | ||
Sn | |||
Pb | |||
(H) | – | ||
Cu | [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] と反応 | ||
Hg | |||
Ag | 反応しない | ||
Pt | [ 物質名 ] と反応 | ||
Au | |||
小 | 空気との反応 | 水との反応 | 酸との反応 |
表の下の金属ほどイオン化傾向の小さい金属= [ イオン ] になりにくく、[ 用語 ] のままでいる。また、[ 溶けやすさ ] 。 | |||
例外①:Al、Fe、Ni は [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] には [ 用語 ] を形成して溶けない。 例外②:Pb は [ 物質名(酸) ] や [ 物質名(酸) ] で不溶の塩を作り表面を覆うので溶けない。 ・王水は [ 物質名(酸) ] と [ 物質名(酸) ] との混合物で [ ◯◯力 ] が非常に強い。 |
電池の構造
・電池 | |
説 明 |
化学反応で放出されるエネルギーを [ エネルギー ] にする装置を [ 用語 ] という。 |
・電池の仕組み | |
説 明 |
イオン化傾向の違う2種類の金属を [ ◯◯質 ] 水溶液に入れて銅線でつなぐ。このとき、イオン化傾向が大きい金属板が [ ◯極 ] となり [ 用語 ] されて電子をつくる。イオン化傾向が小さい金属板が [ ◯極 ] となり電子を受け取り [ 用語 ] される。 これより、電子が [ ◯極 ] → [ ◯極 ] と流れて、電流が [ ◯極 ] → [ ◯極 ] と流れる。 また、電池から電流を取り出すことを [ 用語 ] という。 |
・起電力と活物質 | |
説 明 |
正極と負極に生じる電位差を [ 用語 ] という。 また、正極で [ ◯◯剤 ] としてはたらく物質を [ 用語 ] といい、負極で [ ◯◯剤 ] としてはたらく物質を [ 用語 ] という。 |
・一次電池と二次電池 | |
説 明 |
放電すると起電力が落ちて充電で再利用ができない電池を [ ◯◯電池 ] という。 例: [ 電池 ] 、 [ 電池 ] 充電で起電力が回復して繰り返し利用できる電池を [ ◯◯電池 ] という。 例: [ 電池 ] 、 [ 電池 ] |
電池の種類
・ [ 電池 ] | |||
負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(1.5V) 例:乾電池 |
Zn | ZnCl₂ | MnO₂ | |
・ [ 電池 ] | |||
負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(1.5V) 例:乾電池 |
Zn | KOH | MnO₂ | |
・ [ 電池 ] | |||
負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(2.0V) 例:車のバッテリー |
Pb | H₂SO₄ | PbO₂ | |
・ [ 電池 ] | |||
負極 | 電解質 | 正極 | [ ◯◯電池 ] 、起電力(4.0V) 例:携帯電話 |
Li | Li塩 | LiCoO₂ |

化学基礎分野単元一覧
このページは「化学基礎分野単元一覧ページ」です。
下の一覧表のリンクをクリックして、各単元のページ...