- 耳たこ化学基礎「酸化剤と還元剤」の暗記ページです。
- 四角い枠をクリックすると解答が表示され、下のボタンで一括表示・非表示の切替ができます。
- 耳たこ音読では音声ファイルを再生して要点を音読します。通学時間などのスキマ学習に最適です。
- 目次をクリックすると各セクションへ移動します。
酸化剤と還元剤
耳たこ音読｜酸化剤と還元剤
音声を再生して要点を音読しよう。耳たこになるまで、くり返し聞いて声に出すのが効果的！
ナレーション 音読さん
物質は相手を用語して、自分は用語され、電子を用語、酸化数が増減する物質であり、物質は、相手を用語して、自分は用語され、電子を用語、酸化数が増減する物質である。
酸化剤の酸化剤KMnO₄は反応前後で色から色になり、酸化剤K₂Cr₂O₇は反応前後で色から色となる。
還元剤には還元剤H₂Sや還元剤H₂C₂O₄がある。
また、酸化剤の物質H₂O₂は、過マンガン酸カリウムKMnO₄や二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇に対しては用語として働く。
還元剤の物質SO₂は、硫化水素H₂Sに対しては用語として働く。
酸化剤と還元剤の定義
酸化剤と還元剤の種類
MnO₄⁻色 → Mn²⁺色
・酸化剤のはたらき
MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O
Cr₂O₇²⁻色 → 2Cr³⁺色
・酸化剤のはたらき
Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6e⁻ → 2Cr³⁺ + 7H₂O
■ 還元剤
H₂S → S
・還元剤のはたらき
H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻
H₂C₂O₄ → 2CO₂
・還元剤のはたらき
H₂C₂O₄ → 2CO₂ + 2H⁺ + 2e⁻
■ 酸化剤にも還元剤にもなる物質
用語として働く H₂O₂ → 2H₂O
・酸化剤のはたらき
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e⁻ → 2H₂O
※KMnO₄やK₂Cr₂O₇には用語として働く。
還元剤 H₂O₂ → O₂
・還元剤のはたらき
H₂O₂ → O₂ + 2H⁺ + 2e⁻
用語として働く SO₂ → SO₄²⁻
・還元剤のはたらき
SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻
※H₂Sには用語として働く
酸化剤 SO₂ → S
・酸化剤のはたらき
SO₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → S + 2H₂O
酸化還元反応の化学反応式
耳たこ音読｜酸化還元反応の化学反応式
音声を再生して要点を音読しよう。耳たこになるまで、くり返し聞いて声に出すのが効果的！
ナレーション 音読さん
酸化還元反応の化学反応式において、反応式中の酸化数が増減し、相手を還元している物質は物質であり、酸化数が増減し、相手を酸化している物質は物質である。
酸化還元反応と酸化剤・還元剤
SO₂ + 2HNO₃ → H₂SO₄ + 2NO₂
SO₂のSの酸化数は \(+4\) で、H₂SO₄のSの酸化数は \(+6\) で酸化数が増減しているので、
SO₂は用語している
→相手を用語する→○○剤となる。
HNO₃のNの酸化数は \(+5\) で、NO₂のNの酸化数は \(+4\) で酸化数が増減しているしているので、
HNO₃は用語している
→相手を用語する→○○剤となる。
©︎ 2025 耳たこ高校化学暗記帳 ch.yorikuwa.com
次の反応が酸化還元反応であるかを調べ、酸化還元反応である場合は酸化剤と還元剤を答えよ。
\({\small (1)}~\)MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
\({\small (2)}~\)Cl₂ + H₂ → 2HCl
\({\small (3)}~\)2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
\({\small (4)}~\)2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄
→ 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O
\({\small (5)}~\)2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂
\({\small (6)}~\)H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄
\({\small (7)}~\)2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S
\({\small (8)}~\)SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
\({\small (9)}~\)H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄
→ 2H₂O + I₂ + K₂SO₄
\({\small (10)}~\)CuO + H₂ → Cu + H₂O
\({\small (11)}~\)CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
\({\small (12)}~\)2HCl + Na₂O → 2NaCl + 2H₂O
\({\small (1)}~\)MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O
MnO₂ の Mn は \(+4\) → \(+2\)（減少）
→ MnO₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
HCl の Cl は \(-1\) → \(0\)（増加）
→ HCl は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
\({\small (2)}~\)Cl₂ + H₂ → 2HCl
Cl₂ の Cl は \(0\) → \(-1\)（減少）
→ Cl₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
H₂ の H は \(0\) → \(+1\)（増加）
→ H₂ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
\({\small (3)}~\)2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O
H₂S の S は \(-2\) → \(0\)（増加）
→ H₂S は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
SO₂ の S は \(+4\) → \(0\)（減少）
→ SO₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (4)}~\)2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄
→ 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O
KMnO₄ 中の Mn は \(+7\) → \(+2\)（減少）
→ KMnO₄ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
H₂O₂ 中の O は \(-1\) → \(0\)（O₂，増加）
→ H₂O₂ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
\({\small (5)}~\)2HI + Cl₂ → 2HCl + I₂
HI の I は \(-1\) → \(0\)（増加）
→ HI は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
Cl₂ の Cl は \(0\) → \(-1\)（減少）
→ Cl₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (6)}~\)H₂O₂ + SO₂ → H₂SO₄
SO₂ の S は \(+4\) → \(+6\)（増加）
→ SO₂ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
H₂O₂ の O は \(-1\) → \(-2\)（H₂SO₄ 中，減少）
→ H₂O₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (7)}~\)2H₂S + O₂ → 2H₂O + 2S
H₂S の S は \(-2\) → \(0\)（増加）
→ H₂S は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
O₂ の O は \(0\) → \(-2\)（減少）
→ O₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (8)}~\)SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl
SO₂ の S は \(+4\) → \(+6\)（増加）
→ SO₂ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
Cl₂ の Cl は \(0\) → \(-1\)（減少）
→ Cl₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (9)}~\)H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄
→ 2H₂O + I₂ + K₂SO₄
I⁻（KI 中） の I は \(-1\) → \(0\)（増加）
→ I⁻ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
H₂O₂ の O は \(-1\) → \(-2\)（H₂O 中，減少）
→ H₂O₂ は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
\({\small (10)}~\)CuO + H₂ → Cu + H₂O
CuO 中の Cu は \(+2\) → \(0\)（減少）
→ CuO は還元される
→ 相手を酸化する → 酸化剤。
H₂ の H は \(0\) → \(+1\)（増加）
→ H₂ は酸化される
→ 相手を還元する → 還元剤。
\({\small (11)}~\)CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O
各元素の酸化数に変化はない
→ 酸化還元反応ではない。
\({\small (12)}~\)2HCl + Na₂O → 2NaCl + 2H₂O
各元素の酸化数に変化はない
→ 酸化還元反応ではない。
