酸化と還元・酸化数

[　　　] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)またはページを移動すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう！

酸化数

単体たんたいや化合物中かごうぶつちゅうの原子げんしが、どのくらい酸化さんかされているかを示しめす数値すうちを [ 用語 ][ ふりがな ] という。
・酸化数の計算
①	単体たんたいの酸化数さんかすうは [ 数 ] とする。化合物かごうぶつも分子ぶんし全体ぜんたいで [ 数 ] とする。
②	単原子たんげんしイオンや多原子たげんしイオンでは [ 用語 ][ ふりがな ] の数値すうちと等ひとしくなる。 Na⁺ は [ 数 ] となり、SO₄²⁻ は [ 数 ] となる。
③	化合物中かごうぶつちゅうの水素すいそは [ 数 ] 、酸素さんそは [ 数 ] とする。・例外1：NaH の水素すいそは [ 数 ] ・例外2：H₂O₂ の酸素さんそは [ 数 ]
④	化合物中かごうぶつちゅうのアルカリ金属きんぞく(Na、K)は [ 数 ] 、アルカリ土類金属どるいきんぞく(Ca、Ba)は [ 数 ] とする。
⑤	塩えんでは、もとのになる酸さんの [ 用語 ][ ふりがな ] の酸化数さんかすうから求もとめる。

問題

次の下線部の原子の酸化数を求めよ。

[ 詳しい解説を見る ]

(1) Cl₂
単体の酸化数は 0 となるので、Cl₂ の Cl の酸化数は 0 となる。

(2) H₂S
S の酸化数を $x$ として、H の酸化数が +1 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)\times 2 +x=0$$これより、酸化数 $x=-2$

(3) NH₃
N の酸化数を $x$ として、H の酸化数が +1 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)\times 3 +x=0$$これより、酸化数 $x=-3$

(4) CuO
Cu の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(-2)=0$$これより、酸化数 $x=+2$

(5) Ba(OH)₂
Ba の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 であり H の酸化数が +1 、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(-2+1)\times2=0$$これより、酸化数 $x=+2$

(6) HNO₃
N の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 であり H の酸化数が +1 、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)+x+(-2)\times3=0$$これより、酸化数 $x=+5$

(7) H₂SO₄
S の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 であり H の酸化数が +1 、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)\times2+x+(-2)\times4=0$$これより、酸化数 $x=+6$

(8) H₂O₂
例外のパターンで O の酸化数を $x$ として、H の酸化数が +1 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)\times2+x\times2=0$$これより、酸化数 $x=-1$

(9) NaH
例外のパターンで H の酸化数を $x$ として、アルカリ金属の Na の酸化数が +1 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(+1)=0$$これより、酸化数 $x=-1$

(10) SO₂
S の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 であり化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(-2)\times2=0$$これより、酸化数 $x=+4$

(11) K₂Cr₂O₇
Cr の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 でありアルカリ金属の K の酸化数が +1 、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)\times2+x\times2+(-2)\times7=0$$これより、酸化数 $x=+6$

(12) KMnO₄
Mn の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 でありアルカリ金属の K の酸化数が +1 、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~(+1)+x+(-2)\times4=0$$これより、酸化数 $x=+7$

(13) SnCl₄
Sn の酸化数を $x$ として、塩化物イオン Cl⁻ より酸化数 -1、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(-1)\times4=0$$これより、酸化数 $x=+4$

(14) Al₂(SO₄)₃
Al の酸化数を $x$ として、硫酸イオン SO₄²⁻ より酸化数 -2、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x\times2+(-2)\times3=0$$これより、酸化数 $x=+3$

(15) Mg(NO₃)₂
Mg の酸化数を $x$ として、硝酸イオン NO₃⁻ より酸化数 -1、化合物の酸化数が 0 となるので、$$~~~x+(-1)\times2=0$$これより、酸化数 $x=+2$

(16) I⁻
イオンでは電荷がそのまま酸化数となるので、酸化数 $-1$

(17) Fe³⁺
イオンでは電荷がそのまま酸化数となるので、酸化数 $+3$

(18) NH₄⁺
N の酸化数を $x$ として、H の酸化数が +1 である
また、イオンの電荷が +1 となるので、$$~~~x+(+1)\times4=+1$$これより、酸化数 $x=-3$

(19) PO₄³⁻
P の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 である
また、イオンの電荷が -3 となるので、$$~~~x+(-2)\times4=-3$$これより、酸化数 $x=+5$

(20) CrO₄²⁻
Cr の酸化数を $x$ として、O の酸化数が -2 である
また、イオンの電荷が -2 となるので、$$~~~x+(-2)\times4=-2$$これより、酸化数 $x=+6$