[ ] や表の空欄をクリックすると答えが表示されます。
また、ページをリロード(再読み込み)またはページを移動すると再度空欄になるので、何度も繰り返して暗記していきましょう！
水素イオン濃度と水素イオン指数
水のイオン積
| ・水の電離 | |
| 説 明 |
純粋な水はわずかに [ 用語 ] して、[ イオン ] と [ イオン ] に電離する。 |
| ・水のイオン積 | |
| 説 明 |
水素イオンのモル濃度を [ 用語 ] といい \(\rm [H^+]\) で表し、水酸化物イオンのモル濃度を [ 用語 ] をいい \(\rm [OH^-]\) で表す。 また、この積を [ 用語 ] といい$$~~~{\rm [H^+] \times [OH^-]}$$$$~~~~~~~~~~=1.0\times 10^{-14}~[({\rm mol/L})^2]$$が成り立つ。 |
水素イオン濃度とpH
| 酸性・塩基性の強弱を数値で表したものを [ 用語 ] ( pH ) という。$$~~~~~~{\rm [H^+]}=1.0 \times 10^{-a}~~→~~{\rm pH}=a$$ | |||
| 液性 | pH | \(\rm [H^+]\) | \(\rm [OH^-]\) |
| [ 液性 ]
↑ ↑ ↓ ↓ [ 液性 ] |
0 | \(10^{0}\) | \(10^{-14}\) |
| 1 | \(10^{-1}\) | \(10^{-13}\) | |
| 2 | \(10^{-2}\) | \(10^{-12}\) | |
| 3 | \(10^{-3}\) | \(10^{-11}\) | |
| 4 | \(10^{-4}\) | \(10^{-10}\) | |
| 5 | \(10^{-5}\) | \(10^{-9}\) | |
| 6 | \(10^{-6}\) | \(10^{-8}\) | |
| [ 液性 ] | 7 | \(10^{-7}\) | \(10^{-7}\) |
| [ 液性 ]
↑ ↑ ↓ ↓ [ 液性 ] |
8 | \(10^{-8}\) | \(10^{-6}\) |
| 9 | \(10^{-9}\) | \(10^{-5}\) | |
| 10 | \(10^{-10}\) | \(10^{-4}\) | |
| 11 | \(10^{-11}\) | \(10^{-3}\) | |
| 12 | \(10^{-12}\) | \(10^{-2}\) | |
| 13 | \(10^{-13}\) | \(10^{-1}\) | |
| 14 | \(10^{-14}\) | \(10^{0}\) | |
pHと指示薬
| 指示薬 | 変色域 |
| [ 指示薬 ] | [ 色 ] 3.1 ~ 4.4 [ 色 ] |
| [ 指示薬 ] | [ 色 ] 4.2 ~ 6.2 [ 色 ] |
| [ 指示薬 ] | [ 色 ] 6.0 ~ 7.6 [ 色 ] |
| [ 指示薬 ] | [ 色 ] 7.8 ~ 10 [ 色 ] |
次のページ「水素イオン指数の計算」
