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ナトリウムの化合物
ナトリウムの化合物の性質
[ 化合物 ] ナトリウム |
[ 化合物 ] ナトリウム |
[ 化合物 ] ナトリウム |
[ 化学式 ] | [ 化学式 ] | [ 化学式 ] |
[ 色・状態 ] | [ 色・状態 ] | 白色の粉末 |
水に [ 溶けやすさ ] て、[ 液性・強弱 ] 性を示す。 | 水に [ 溶けやすさ ] て、塩は [ 液性 ] 性を示す。 | 水に [ 溶けやすさ ] て、塩は [ 液性 ] 性を示す。 |
■性質・反応 ① [ 用語 ] を [ 用語 ] する [ ○○性 ] がある。 ② [ 物質名 ] と反応して [ 物質名 ] となる。 (→式1) |
■性質・反応 ① [ 用語 ] Na₂CO₃・10H₂O は空気中で [ 用語 ] する。 ② [ 物体 ] や [ 物体 ] の製造に用いる。 ③ [ 液性 ] の物質と反応して [ 物質名 ] を発生する。 (→式3) |
■性質・反応 ① 胃の [ 物体 ] や [ 物体 ] に用いる。 ② [ 液性 ] の物質と反応して [ 物質名 ] を発生する。 (→式4) ③ [ 用語 ] して [ 物質名 ] となり、[ 物質名 ] を発生する。 (→式5) |
■製法 工業的製法は、 [ 物質名 ] 水溶液の [ 用語 ] で得られる。 (→式2) |
■製法 工業的製法は、 [ 名称 ] 法で得られる。 |
― |
(式1):2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O (式2):2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂ (式3):Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂ (式4):NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂ (式5):2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ |
アンモニアソーダ法
■アンモニアソーダ法 [ 化合物 ] の工業的製法で、[ 名称 ] 法ともいう。 原料として [ 化合物 ] と [ 化合物 ] を用いて、[ 用語 ] として [ 化合物 ] を得る。 |
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① | ■主反応 [ 物体 ] に、十分な [ 化合物 ] を加えて [ 化合物 ] を通じる。 (式6):NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl |
② | ■主反応 [ 化合物 ] を [ 用語 ] する。 (式7):2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ |
③ | ■副反応 [ 物質名 ] ( [ 化合物 ] ) を [ 用語 ] する。 (式8):CaCO₃ → CaO + CO₂ |
④ | ■副反応 [ 物質名 ] ( [ 化合物 ] ) に [ 物質名 ] を加える。 (式9):CaO + H₂O → Ca(OH)₂ |
⑤ | ■副反応 [ 化合物 ] に [ 物質名 ] ( [ 化合物 ] ) を加えて [ 化合物 ] を [ 用語 ] させる。 (式10):2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O |
全 体 |
■全体反応 2 mol の [ 化合物 ] に対して、1 mol の [ 化合物 ] が得られる。 (式11):2NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂ |
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